Balanceo de Ecuaciones
Proceso de ajustar los coeficientes en una reacción química para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y en los productos .
Para lograr el sabor deseado, se debe balancear la acidez del vinagre, el dulzor del azúcar, el salado de la sal y la picante de los chiles.
¿Por qué es importante?
"La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma."
La materia no desaparece ni aparece de la nada.
Durante reacciones químicas o cambios físicos, la materia simplemente cambia de forma.
La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Se basa en la Ley de Conservación de la Materia
La manzana no desaparece al pudrirse, su materia solo se transforma en otros compuestos.
🧪 Ejemplo simple
Ecuación sin balancear:
𝐻2+𝑂2→𝐻2𝑂H 2 +O 2 →H 2 O
Aquí hay:
2 átomos de hidrógeno (H) y 2 de oxígeno (O) del lado izquierdo, pero solo 2 de H y 1 de O del lado derecho.
Ecuación balanceada:
2𝐻2+𝑂2→2𝐻2𝑂2H 2 +O 2 →2H 2 O
Ahora hay:4 átomos de H y 2 de O a ambos lados
Método del tanteo (ensayo y error)
Es el más simple y visual. Sirve para ecuaciones no muy complejas.
Pasos:
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Escribe la ecuación química sin balancear.
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Cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados.
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Ajusta los coeficientes probando diferentes valores hasta igualar los átomos.
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Revisa si hay cargas involucradas (si es redox con iones).
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Verifica que la cantidad de átomos y carga total sea igual en ambos lados.
REFUERZA
Método redox ( ion-electrón)
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Identifica las sustancias que se oxidan y se reducen.
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Escribe las dos semirreacciones (oxidación y reducción).
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Balancea los átomos, luego el oxígeno con H₂O y el hidrógeno con H⁺ (ácido) u OH⁻ (básico).
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Agrega electrones para igualar las cargas.
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Iguala el número de electrones en ambas semirreacciones.
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Suma ambas semirreacciones y elimina especies comunes.
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Verifica que todo esté balanceado (átomos y cargas).
REFUERZA
