Fórmula empírica y molecular
¿Qué es la Fórmula Empírica?
Representa la proporción más simple entre los átomos de los elementos que forman un compuesto.
¿Qué es la Fórmula Molecular?
Indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto.
¿Cómo se relacionan?
Fórmula molecular = (Fórmula empírica) × n
Donde n es un número entero calculado así:
n = Masa molar del compuesto / Masa molar de la fórmula empírica
EJEMPLO
El ácido ascórbico (vitamina C) contiene 40,92% en masa de carbono, 4,58% en masa de hidrógeno y 54,50% en masa de oxígeno.
Composición Porcentual
Paso 1: Verifiquemos que todos los porcentajes dados de los compuestos estén en unidades de gramos
Paso 2: Pasemos a moles cada uno de los elementos
Paso 3: Con base en las respuestas obtenidas, identifiquemos el valor menor y dividamos todos los resultados para este.
Paso 4: Ajuste a Números Enteros
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Si los moles calculados no son enteros, se deben multiplicar por un número (2, 3, 4, etc.) hasta obtener valores enteros o aproximaciones aceptables.
Paso 5: Asignar los Subíndices
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Los valores enteros obtenidos se convierten en los subíndices de la fórmula.
Paso 6: Comparación de Pesos
Calcula el peso molecular de la fórmula empírica
Compara con el peso molecular real del compuesto:
Paso 7: Determinar la Fórmula Molecular
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Si el factor es 1 → la fórmula empírica es la molecular.
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Si es mayor a 1, multiplica cada subíndice por el factor
Ejemplo
Ácido ascórbico
REFUERZA
